ملخص مادة الكيمياء - أول ثانوي

ملخص مادة الكيمياء - أول ثانوي - المستوى الثاني
الوحدة الاولى : التفاعلات الكيميائية
الدرس الاول : التفاعلات والمعادلات

سـ1/تعريف التفاعل الكيميائي :

العملية التي يعاد فيها ترتيب الذرات في مادة او اكثر لتكوين مواد مختلفة , ويسمى التغير الكيميائي

سـ2/امثلة على التفاعلات الكيميائية :

*احتراق ورق

*صدأ الحديد

سـ3/مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي :

*تغير درجة الحرارة

*تصاعد الغاز

*الرائحة

*تغير اللون

*تكون مادة صلبة

سـ4/معادلة حساب الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيس :

e = 2n²

سـ5/الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيس :

المستوى الاول :

e = 2n²

^{e = 2( 1 )²}

^{^{e = 2}}

________________________________________

المستوى الثاني :

^{^{e = 2n²}}

^{^{e = 2( 2 )²}}

e = 8

________________________________________

^{^{المستوى الثالث :}}

^{^{e = 2n²}}

^{^{e = 2( 3 )2}}

^{^{e = 18}}
^{^{________________________________________}}

المستوى الرابع :

e = 2n²

^{e = 2( 4 )²}

^{^{e = 32}}

المستوى	عدد الالكترونات
الاول	2
الثاني	8
الثالث	18
الرابع	32

سـ6/مستويات الطاقة الرئيسية :

1 . 2 . 3 . 4 . 5 . 6 . 7 ....

سـ7/مستويات الطاقة الثانوية :

f > b > p > s

سـ8/عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الثانوية :

s = الكترونان ( 2 )

p = ستة الكترونات ( 6 )

d = عشرة الكترونات ( 10 )

f = اربعة عشر الكترون ( 14 )

سـ9/مستويات الطاقة الثانوية في مستوى الطاقة الرئيس :

مستوى الطاقة الرئيس	مستوى الطاقة الثانوية في مستوى الطاقة الرئيس
1	s
2	s . p
3	s . p . d
4	s . p .d . f

سـ10/ترتيب مستويات الطاقة بالالكترونات :

1	1s
2	2s
3	2p
4	3s
5	3p
6	4s
7	3d
8	4p
9	5s
10	4d
11	5p
12	6s
13	4f
14	5d
15	6p
16	7s
17	5f
18	6d
19	7p

^{^{سـ11/التوزيع الالكتروني لبعض العناصر :}}

3Li = 1s² 2s^1*

5B = 1s² 2s² 2p^1*

10ne = 1s² 2s² 2p^6*

17ci = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p^5*

26fe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d^5*

22ti = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d^2*

24cr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d^5*

29cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d^10*

30zn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d^10*

سـ12/استثنائات التوزيع الالكتروني :

تحصل بعض العناصر على الاستقرار عندما يكون : -

*المتسوى d امتلى بـ d10

*او امتلى بالنصف d5
سـ13/تعريف عدد التأكسد :
عدد الالكترونات التي تفقدها او تكسبها او تتشارك بها ذرة العنصر في التفاعل
سـ14/للفلزات الانتقالية عدد تاكسد :
اكثر من محتمل
سـ15/اعداد تأكسد بعض العناصر :

شحنة +1
الهيدروجين	H
الليثيوم	Li
الصوديوم	Na
الفضة	Ag
الذهب	Au
الامونيوم	NH4
الانديوم	In
الثاليوم	Tl
شحنة +2
البيريليوم	Be
المغنسيوم	Mg
الكالسيوم	Ca
النيكل	Ni
النحاس	Cu
الزئبق	Hg
الخارصين	Zn
التيتانيوم	Ti
الفاناديوم	V
التكنيشيوم	Tc
البالاديوم	Pd
الكادميوم	Cd
الجاليوم	Ga
شحنة +3
الكروم	Cr
المنجنيز	Mn
الحديد	Fe
الكوبلت	Co
الالومنيوم	Al
السكانديوم	Sc
الإتريوم	Y
اللانثانوم	La
شحنة +4
الرصاص	Pb
القصدير	Sn
البلاتين	Pt
شحنة -3
الفوسفات	Po4
الفسفور	P
النيتروجين	N
الزرنيخ	As
الزرنيخات	AsO4

شحنة -2
الكبريت	S
الاكسجين	O
الكربونات	Co3
الكبريتيت	So3
الكبريتات	So4
الكرومات	CrO4
التيلوريوم	Te
السيلينيوم	Se
الفوسفات الهيدروجينية	HPO4
ثنائي الكرومات	Cr2O7
البيروكسيد	O2
الثيوكبريتات	S2O3
شحنة -1
الفلور	F
اليود	I
البروم	Br
الكلور	Cl
البيكربونات	HCO3
الهيدروكسيد	OH
النترات	No3
النيتريت	No2
السيانيد	Cn
البرمنجنات	MnO4
الهيبوكلورايت	ClO
الكلورايت	ClO2
الكلورات	ClO3
فوق الكلورات	ClO4
البرومات	BrO3
الأيودات	IO3

البيرايودات	IO4
الأسيتات	CH4CoO
الفوسفات الثنائية الهيدروجين	H2Po4

سـ16/اكتب الصيغة الكيميائية للمركبات التالية :

1 - كلوريد الماغنسيوم

Mg Cl

-1 +2

Mg Cl2

________________________________________

2 - هيدروكسيد الالومنيوم

Al OH

-1 +3

Al (OH)3

________________________________________

3 - كلوريد الصوديوم

Na Cl

-1 +1

Na Cl

________________________________________

4 - بروميد الصوديوم

Na Br

-1 +1

Na Br

________________________________________

5 - نترات الفضة

Ag No3

-1 +1

Ag No3

________________________________________

Ca So4

-2 +2

Ca No4

________________________________________

7 - كربونات النحاس

Cu Co3

-2 +2

Cu Co3

سـ17/قواعد تسمية المركبات الايونية :

1 - يسمى الايون السالب اولا متبوعا باسم الايون الموجب

2 - في حالة الايون السالب الاحادي الذرة نضع المقطع ( يد ) الى اسم الايون السالب

3 - عند وجود اكثر من عدد تأكسد للايون الموجب يجب ان تشير الى عدد التاكسد

بالارقام اللاتينية بعد اسم الايون الموجب

4 - عندما يحتوي المركب على ايون عديد الذرات نقوم بتسميته اولا ثم نسمي الايون الموجب

سـ18/سم المركبات الايونية التالية :

1 - NaCl : كلوريد الصوديوم

2 - NaBr : بروميد الصوديوم

3 - Al2O3 : اكسيد الالومنيوم

4 - CoCl2 : كلوريد الكوبلت II

5 - NaOH : هيدروكسيد الصوديوم

6 - Ag2CrO4 : كرومات الفضة

7 - 2(Cu (No3 : نترات النحاس II

8 - FeO : اكسيد الحديد

9 - Fe2O3 : اكسيد الحديد III

سـ19/تعريف المتفاعلات :

المواد التي توجد عند بداية التفاعل

سـ20/تعريف النواتج :

المواد المتكونة خلال التفاعل

سـ21/عناصر المعادلة الكيميائية :

الناتج 2 + الناتج 1 → المتفاعل 2 + المتفاعل 1

سـ22/علل استخدام الرموز بالمعادلات الكيميائية :

لتوضيح الحالة الفيزيائية لكل مادة متفاعلة او ناتجة

سـ23/علل , من المهم توضيح هذه الرموز :

لانها تعطي ادلة على كيفية حدوث التفاعل الكيميائي

سـ24/الرموز المستخدمة في المعادلات الكيميائية :

الــرمــز	الــغــرض
+	يفصل بين مادتين او اكثر من المتفاعلات او النواتج
→	يفصل المتفاعلات عن النواتج
⇌	يفصل المتفاعلات عن النواتج ويشير الى التفاعل الانعكاسي
S ) )	الحالة الصلبة
( I )	الحالة السائلة
( g )	الحالة الغازية
( aq )	المحلول المائي

سـ25/اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية والمعادلة الكيميائية اللفظية لــ :

1 - تفاعل بين الالومنيوم و البروم لانتاج بروميد الالومنيوم

اللفظية : بروميد الالومنيوم → البروم + الالومنيوم

الرمزية : Al + Br2 → AlBr3

________________________________________

2 - تفاعل بين الكربون والكبريت لانتاج كبريتيد الكربون

اللفظية : كبريتيد الكربون → الكبريت + الكربون

الرمزية : C + S → CS2

________________________________________

3 - تفاعل بين البروم والهيدروجين لانتاج بروميد الهيدروجين

اللفظية : بروميد الهيدروجين → الهيدروجين + البروم

الرمزية : Br2 + H2 → 2HBr

________________________________________

4 - تفاعل بين الاكسجين و أول اكسيد الكربون لانتاج ثاني اكسيد الكربون

اللفظية : ثاني اكسيد الكربون → الاكسجين + اول اكسيد الكربون

الرمزية : 2Co + O2 → 2CO2

________________________________________

5 - عند تسخين كلورات البوتاسيوم ينتج كلوريد البوتاسيوم و الاكسجين

اللفظية : الاكسجين + كلوريد البوتاسيوم → كلورات البوتاسيوم

الرمزية : 2KClO3 → 2KCl + 3O2

سـ26/المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة هي :
تعبير يستخدم الصيغ الكيميائية لتوضيح انواع المواد المتضمنة في التفاعل الكيميائي
وكمياتها النسبية
سـ27/المعامل هو :
العدد الذي يكتب قبل المادة المتفاعلة او الناتجة
سـ28/اكتب المعادلة الكيميائية الرمزية الموزونة للتفاعلات التالية :

a - تفاعل الالومنيوم مع البروم لانتاج بروميد الالومنيوم
Al + Br2 → AlBr3
3 : 1 → 2 + 1
3 : 2 → 3 + 2

2Al + 3Br2 → 2AlBr3

________________________________________

b - تفاعل الهيدروجين مع الكلور لانتاج كلوريد الهيدروجين
H2 + Cl2 → HCl

1 : 1 → 2 + 2
2 : 2 → 2 + 2
H2 + Cl2 → 2HCl

________________________________________

c - تفاعل هيدروكسيد الصوديوم وبروميد الكالسيوم لانتاج هيدروكسيد الكالسيوم وبروميد الصوديوم
NaOH + CaBr2 → Ca(OH)2 + NaBr
1 : 1 + 2 : 2 : 1 → 2 : 1 + 1 : 1 : 1
2 : 2 + 2 : 2 : 1 → 2 : 1 + 2 : 2 : 2
2NaOH + CaBr2 → Ca(OH)2 + 2NaBr

________________________________________

d - تفاعل كلوريد الحديد وهيدروكسيد الصوديوم لانتاج هيدروكسيد الحديد وكلوريد الصوديوم
FeCl3 + NaOH →Fe(OH)3 + NaCl

1 : 1 + 3 : 3 : 1 → 1 : 1 : 1 + 3 : 1

3 : 3 + 3 : 3 : 1 → 3 : 3 : 3 + 3 : 1

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

________________________________________

e - تفاعل ثاني كبريتيد الكربون مع الاكسجين لانتاج ثاني اكسيد الكربون وثاني اكسيد الكبريت
CS2 + O2 → CO2 + SO2

2 : 1 + 2 : 1 → 2 + 2 :1

2 : 2 + 2 : 1 → 3 + 2 : 1

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
________________________________________
f - تفاعل الخارصين من حمض الكبريتيك لانتاج الهيدروجين وكبريتات الخارصين
Zn + H2So4 → ZnSo4 + H
1 + 4 : 1 : 1 → 4 : 1 : 2 + 1
2 + 4 : 1 : 1 → 4 : 1 : 2 + 1
Zn + H2So4 → ZnSo4 + H2

________________________________________

الدرس الثاني : تصنيف التفاعلات الكيميائية

سـ1/انواع التفاعلات الكيميائية :
1 - تفاعل التكوين
2 - تفاعل الاحتراق
3 - تفاعل التفكك ( التحلل )
4 - تفاعل الاحلال , وينقسم الى : البسيط و المزدوج
سـ2/تفاعل التكوين هو , المعادلة العامة :
تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتان او اكثر لتكوين مادة واحدة
المعادلة العامة : A + B → AB
سـ3/امثلة على تفاعل التكوين :

a - تفاعل اكسيد الكالسيوم والماء لانتاج هيدروكسيد الكالسيوم

CaO + H2O → Ca(OH)2
________________________________________

b - تفاعل ثاني اكسيد الكبريت مع الاكسجين لانتاج ثالث اكسيد الكبريت

2SO2 + O2 → 2SO3
________________________________________

c - تفاعل الصوديوم مع الكلور لانتاج كلوريد الصوديوم

2Na + Cl2 → 2NaCl
________________________________________
d - تفاعل اكسيد الكالسيوم مع ثاني اكسيد الكربون لانتاج كربونات الكالسيوم
CaO + CO2 → CaCO3

سـ4/تفاعل الاحتراق هو , المعادلة العامة :

اتحاد الاكسجين مع مادة كيميائية مطلقا طاقة على شكل حرارة وضوء

المعادلة العامة : A + O2 → AO

سـ5/امثلة على تفاعل الاحتراق :

a - تفاعل الكربون مع الاكسجين لانتاج ثنائي اكسيد الكربون

C + O2 → CO2
________________________________________

b - اتحاد الهيدروجين والاكسجين لانتاج الماء

2H2 + O2 → 2H2O

سـ6/اكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعلات التالية , وصنف كل تفاعل :

a - تفاعل الالومنيوم مع الكبريت لانتاج كبريتيد الالومينوم

2Al + 3S → Al2S3

التصنيف : تفاعل التكوين
________________________________________

b - تفاعل الماء مع خامس اكسيد ثنائي النيتروجين لانتاج حمض النيتريك

N2O5 + H2O → 2HNO3

التصنيف : تفاعل التكوين
________________________________________

c - تفاعل ثاني اكسيد النيتروجين مع الاكسجين لانتاج خامس اكسيد ثنائي النيتروجين

2N2O2 + 3O2 → 2N2O5

التصنيف : تفاعل الاحتراق
________________________________________

d - تفاعل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم لانتاج كبريتات الصوديوم والماء

H2So4 + 2NaOH → Na2So4 + 2H2O

التصنيف : تفاعل الاحلال المزدوج

سـ7/تفاعل التفكك هو , المعادلة العامة :

تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لانتاج عنصرين او اكثر او مركبات جديدة

المعادلة العامة : AB →A + B

سـ8/امثلة على تفاعل التفكك :

a - تتفكك نترات الامونيوم الى اكسيد النيتروجين والماء

NH4NO3 → N2O + 2H2O
________________________________________

b - تتفكك ازيد الصوديوم الى الصوديوم والنيتروجين

2NaN3 → 2Na + 3N2
________________________________________

c - يتفكك اكسيد الالومنيوم الى الومنيوم والاكسجين

2Al2O3 →4Al + 3O2
________________________________________

d - يتفكك هيدروكسيد النيكل II الى اكسيد النيكل II والماء

Ni(OH)2 → NiO + H2O
________________________________________

e - ينتج عند تسخين كربونات الصوديوم الهيدروجينية , كبرونات الصوديوم والماء وثاني اكسيد الكربون

2NaHCo3 → Na2Co3 + H2O + Co2

سـ9/تفاعل الاحلال البسيط هو , المعادلة العامة :

التفاعل الذي تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر اخر في مركب

المعادلة العامة : A + BX → AX + B

سـ10/سلسلة النشاط الكيميائي :

الــفــلــزات

ليثيوم ↓

روبيديوم

بوتاسيوم

كالسيوم

صوديوم

ماغنسيوم

الومنيوم

منجنيز

خارصين

حديد

نيكل

قصدير

رصاص

نحاس

فضة

بلاتين

ذهب

الهــالــوجــيــنــات

فلور ↓

كلور

بروم

يود

سـ11/امثلة على تفاعل الاحلال البسيط :

a - تفاعل الليثيوم والماء لانتاج هيدروكسيد الليثيوم والهيدروجين

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2
________________________________________

b - تفاعل النحاس مع نترات الفضة لانتاج نترات النحاس والفضة

Cu + 2AgNo3 → Cu(No3)2 + 2Ag
________________________________________
c - تفاعل الفضة مع نترات النحاس
Ag + Cu(No3)2 → NR
________________________________________
c - تفاعل الفلور مع بروميد الصوديوم لانتاج فلوريد الصوديوم والبروم
F2 + 2NaBr → 2NaF + Br2
________________________________________
c - تفاعل البروم مع فلوريد الصوديوم
Br2 + 2NaF → NR
________________________________________
d - تفاعل الفضة مع كبريتات النحاس لانتاج كبريتات الفضة والنحاس
Fe + CuSo4 → FeSo4 + Cu
________________________________________
e - تفاعل البروم مع كلوريد الماغنسيوم
Br2 + MgCl2 → NR
________________________________________
f - تفاعل الماغنسيوم مع كلوريد الالومنيوم لانتاج كلوريد الماغنسيوم والالومنيوم
3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 +2Al
________________________________________
g - تفاعل الخارصين مع كلوريد النيكل لانتاج كلوريد الخارصين والنيكل
Zn + NiCl2 → Ni + ZnCl2
________________________________________
h - تفاعل الكلور مع فلوريد الهيدروجين
Cl2 + HF → NR
________________________________________
i - تفاعل الحديد مع فوسفات الصوديوم
Fe + Na3Po4 → NR
________________________________________
j - تفاعل الالومنيوم مع نترات الرصاص لانتاج نترات الالومنيوم والرصاص
Al +Pb(No3)2 → 2Al(No3)3 + 3Pb

سـ12/NR معناها :

لايوجد تفاعل

سـ13/لايحل الفلز دائما محل فلز اخر في مركب اخر مذاب في الماء لان :

الفلزات تختلف في نشاطها ويقصد بالنشاط مقدرة الفلز على التفاعل مع مادة اخرى
سـ14/تفاعل الاحلال المزوج هو , المعادلة العامة :
التفاعل الذي يتم به تبادل الايونات بين مركبين
المعادلة العامة : AX + BY → AY + BX
سـ15/تعريف الراسب :

هو المادة الصلبة التي تنتج خلال التفاعل الكيميائي

سـ16/نواتج تفاعلات الاحلال المزدوج :

1 - ماء

2 - راسب

3 - غاز

سـ17/امثلة على تفاعل الاحلال المزدوج :

a - تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع كلوريد الهيدروجين لانتاج كلوريد الكالسيوم و الماء

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
________________________________________
b - تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس لانتاج كلوريد الصوديوم وهيدروكسيد النحاس
2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2
________________________________________
c - تفاعل سيانيد البوتاسيوم مع بروميد الهيدروجين لانتاج بروميد البوتاسيوم وسيانيد الهيدروجين
KCN + HBr → KBr + HCN
________________________________________
d - تفاعل يوديد الليثيوم مع نترات الفضة لانتاج يوديد الفضة ونترات الليثيوم
LiI + AgNo3 → AgI + LiNo3
________________________________________
e - تفاعل كلوريد الباريوم مع كربونات البوتاسيوم لانتاج كربونات الباريوم وكلوريد البوتاسيوم
BaCl2 + K2Co3 → BaCo3 + 2KCl
________________________________________
f - تفاعل كبريتات الصوديوم مع نترات الرصاص لانتاج كبريتات الرصاص ونترات الصوديوم
Na2So4 + Pb(No3)2 → PbSo4 + 2NaNo3
________________________________________
g - تفاعل حمض الإيثانويك مع هيدروكسيد البوتاسيوم لانتاج إيثانوات البوتاسيوم والماء
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

سـ18/العناصر التي ذراتها 2 في التفاعلات الكيميائية :

1 - الهيدروجين H

2 - النيتروجين N

3 - الاكسجين O

4 - الفلور F

5 - الكلور Cl

6 - البروم Br

7 - اليود I

________________________________________

الدرس الثالث : التفاعلات في المحاليل المائية

سـ1/المحلول المائي هو :
محلول يحتوي على مادة او اكثر مذابة في الماء
سـ2/المذاب هو :
مادة او اكثر مذابة في محلول
سـ3/المذيب هو :
مادة تذيب المذاب وتحتويه
سـ4/الماء هو المذيب دائما في :
المحاليل المائية
سـ5/تسمى المركبات التي تنتج ايونات الهيدوجين :
الاحماض
ومنها : كلوريد الهيدروجين
سـ6/انواع التفاعلات في المحاليل المائية :
1 - التفاعلات التي تكون رواسب
2 - التفاعلات التي تكون ماء
3 - التفاعلات التي تكون غازات
سـ7/المعادلة الايونية الكاملة هي :
معادلة ايونية تظهر كافة الايونات في المحلول بصورتها الواقعية
سـ8/المعادلة الايونية النهائية هي :
معادلة ايونية تشتمل فقط على الجسيمات المشاركة في التفاعل
سـ9/الايونات المتفرجة هي :
الايونات التي لا تشارك في التفاعل
سـ10/اكتب المعادلة الايونية الكاملة , والايونية النهائية , والايونات المتفرجة للتفاعلات التالية التي تكون رواسب :

(2NaOH(aq) + CuCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)2(s
1 - المعادلة الايونية الكاملة :
(2Na(aq) + 2OH(aq) + Cu(aq) + 2Cl(aq
(2Na(aq) + 2Cl(aq) + Cu(OH)2(S →
2 - المعادلة الايونية النهائية :
(2OH(aq) + Cu(aq) → Cu(OH)2(S
3 - الايونات المتفرجة :
(2Na(aq) + 2Cl(aq) → 2Na(aq) + 2Cl(aq

________________________________________

(Ba(No3)2(aq) + Na2Co3(aq) → BaCo3(s) + 2NaNo3(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(Ba(aq) + 2No3(aq) + 2Na(aq) + Co3(aq

(BaCo3(s) + 2Na(aq) + 2No3(aq →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(Ba(aq) + Co3(aq) → BaCo3(S

3 - الايونات المتفرجة :

(2No3(aq) + 2Na(aq) → 2Na(aq) + 2No3(aq

سـ11/اكتب المعادلة الايونية الكاملة , والايونية النهائية , والايونات المتفرجة للتفاعلات التالية التي تكون ماء :

(HBr(aq) + NaOH(aq) → H2O(I) + NaBr(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(H(aq) + Br(aq) + Na(aq) + OH(aq

(H2O(I) + Na(aq) + Br(aq →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(H(aq) + OH(aq) → H2O(I

3 - الايونات المتفرجة :

(Br(aq) + Na(aq) → Na(aq) + Br(aq

________________________________________

(HCl(aq) + LiOH(aq) → H2O(I) + LiCl(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(H(aq) + Cl(aq) + Li(aq) + OH(aq
(H2O(I) + Li(aq) + Cl(aq →
2 - المعادلة الايونية النهائية :
(H(aq) + OH(aq) → H2O(I
3 - الايونات المتفرجة :
(Cl(aq) + Li(aq) → Cl(aq) + Li(aq

سـ12/اكتب المعادلة الايونية الكاملة , والايونية النهائية , والايونات المتفرجة للتفاعلات التالية التي تكون غازات :

(2HI(aq) + Li2S(aq) → H2S(g) + 2LiI(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(2H(aq) + 2I(aq) + 2Li(aq) + S(aq

(H2S(g) + 2Li(aq) + 2I(aq →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(2H(aq) + S(aq) → H2S(g

3 - الايونات المتفرجة :

(2I(aq) + 2Li(aq) → 2Li(aq) + 2I(aq

________________________________________

(2HCl(aq) + Na2S(aq) → H2S(g) + 2NaCl(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(2H(aq) + 2Cl(aq) + 2Na(aq) + S(aq

(H2S(g) + 2Na(aq) + 2Cl(aq →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(2H(aq) + S(aq) → H2S(g

3 - الايونات المتفرجة :

(2Cl(aq) + 2Na(aq) → 2Na(aq) + 2Cl(aq

________________________________________

الوحدة الثانية : المول

الدرس الاول : قياس المادة

سـ1/المول هــو :

وحدة النظام الدولي الاساسية المستخدمة لقياس كمية المادة
وحدة المول : mol

سـ2/عدد افوجادرو هــو :

عدد الجسيمات في مول واحد وقيمته : 6.02X10²³

سـ2/سمي عدد افوجادرو بهذا الاسم :

تكريما للفيزيائي الايطالي والمحامي اميدو افوجادرو الذي تمكن سنة 1811م من تحديد حجم مول من الغاز

سـ3/قوانين مهمة في الوحدة الثانية :

القانون الاول :

الجسيمات = المولات × 6.02X10²³

^1mol

________________________________________

القانون الثاني :

المولات = الجسيمات × 1mol

6.02X10²³

________________________________________

القانون الثالث :

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

1mol

________________________________________

القانون الرابع :

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

سـ4/الجسيمات يمكن ان تكون :

ذرات او ايونات او جزيئات

سـ5/احسب عدد ذرات Zn في 2.5mol منه :

الجسيمات = المولات × 6.02X10²³

^1mol

الجسيمات = 2.5 × 6.02X10²³

^1mol

^{الجسيمات =}1.5x10²⁴ ذرة من Zn

سـ6/احسب عدد الجزيئات في 11.5mol من الماء " H2O " :

الجسيمات = المولات × 6.02X10²³

^1mol

الجسيمات = 11.5 × 6.02X10²³

^1mol

الجسيمات = 6.92x10²⁴ جزءي من الماء

سـ7/احسب عدد مولات النحاس التي تحتوي على 4.5X10²⁴ ذرة منه :

المولات = الجسيمات × 1mol

6.02X10²³

المولات = 4.5 x 10²⁴ × 1mol

6.02X10²³

المولات = 7.47mol من النحاس

سـ8/ماعدد مولات 5.75x10²⁴ ذرة من الالومنيوم :

المولات = الجسيمات × 1mol

6.02X10²³

المولات = 1mol × 5.75x10²⁴

6.02X10²³
المولات = 9.55mol من الالومنيوم

سـ8/ماعدد مولات 2.50x10²⁰ ذرة من الحديد :

المولات = الجسيمات × 1mol

6.02X10²³

المولات = 1mol × 2.50x10²⁰

6.02X10²³
^{المولات = 4.15mol من الحديد}
________________________________________
الدرس الثاني : الكتلة والمول

سـ1/الكتلة المولية هــي :

الكتلة بالجرامات لمول واحد من اي مادة نقية

والكتلة المولية لاي عنصر تساوي عددها الذري

ووحدة الكتلة المولية : g/mol

سـ2/وحدة الكتلة :

سـ3/احسب كتلة 0.0450mol من الكروم :

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

1mol

الكتلة = 0.0450 × 51.996

1mol

الكتلة = 2.33 Cr g

سـ4/احسب كتلة 3.57mol من الالومنيوم :

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

1mol

الكتلة = 3.57 × 26.982

1mol

الكتلة = 96.325 Al g

سـ5/احسب كتلة 42.6mol من السليكون :

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

1mol

الكتلة = 42.6 × 28.086

1mol

الكتلة = 1.196 Si g

سـ6/احسب مولات الكالسيوم في 525g منه :

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 525 × 1mol

40.078

المولات = 13.09mol Ca

سـ7/احسب مولات الفضة في 25.5g منه :

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 25.5 × 1mol

107.868

المولات = 0.236mol Ag

سـ8/احسب مولات الكبريت في 300g منه :

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 300 × 1mol

32.065

المولات = 9.355mol Ag

سـ9/احسب ذرات الذهب في 31.1g منه :

1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات الذهب

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 31.1 × 1mol

196.967

المولات = 0.157mol Ag

________________________________________

2 - نستخدم القانون الاول لاخراج ذرات الذهب

الجسيمات = المولات × 6.02X10²³

^1mol

الجسيمات = 0.157 × 6.02X10²³

^1mol

^{الجسيمات =}9.45X10²²^{ذرة من الذهب}

سـ10/احسب كتلة الهيليوم اذا احتوى على 5.50x10²² ذرة منه :

1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات الهيليوم

المولات = الجسيمات × 1mol

6.02X10²³

المولات = 5.50 x 10²² × 1mol

6.02X10²³

المولات = 9.14mol من الهيليوم

________________________________________

2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة الهيليوم

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

1mol

الكتلة = 9.14 × 4.003

1mol

الكتلة = 36.587 He g

سـ11/احسب كتلة النيتروجين اذا احتوى على 1.50x10¹⁵ ذرة منه :

1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات النيتروجين

المولات = الجسيمات × 1mol

6.02X10²³

المولات = 1.50 x 10¹⁵ × 1mol

6.02X10²³

المولات = 2.49mol من النيتروجين

________________________________________

2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة النيتروجين

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

1mol

الكتلة = 2.49 × 14.007

1mol

الكتلة = 34.877 N g

سـ12/احسب ذرات الزئبق في 11.5g منه :

1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات الزئبق

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 11.5× 1mol

200.59

المولات = 0.057mol Hg

________________________________________

2 - نستخدم القانون الاول لإيجاد ذرات الزئبق

الجسيمات = المولات × 6.02X10²³

^1mol

الجسيمات = 0.057 × 6.02X10²³

^1mol

^{الجسيمات =}3.43X10²²^{ذرة من الزئبق}

________________________________________

الدرس الثالث : مولات المركبات

سـ1/احسب عدد مولات ايونات الالومنيوم ( Al ) في 1.25mol من اكسيد

الالومنيوم Al2O3 :

mol Al2O3 x 2 mol Al
1mol Al2O3

1.25mol Al2O3 x 2 mol Al

1mol Al2O3

2.5mol Al =

سـ2/احسب عدد مولات ايونات الكلور ( Cl ) في 2.50mol من كلوريد الخارصين ZnCl2 :

mol ZnCl2 x 2 mol Cl

1mol ZnCl2

2.5mol ZnCl2 x 2 mol Cl

1mol ZnCl2

5mol Al =

سـ3/احسب مولات كل عنصر في 1.25mol من الجلوكوز C6H12O6 :

mol C6H12O6 x 6 mol C
1mol C6H12O6

1.25mol C6H12O6 x 6 mol C

1mol C6H12O6

7.5mol C =

________________________________________

mol C6H12O6 x 12 mol H
1mol C6H12O6

1.25mol C6H12O6 x 12 mol H

1mol C6H12O6

15mol H =

________________________________________

mol C6H12O6 x 6 mol O
1mol C6H12O6

1.25mol C6H12O6 x 6 mol O

1mol C6H12O6

7.5mol O =

سـ4/احسب الكتلة المولية للمركب K2CrO4 :

K g = 2× 39.098

K g = 78.196

________________________________________
Cr g = 1 × 51.996
Cr g = 51.996
________________________________________
O g = 4 × 15.999
O g = 63.996
________________________________________
K2CrO4 g/mol = O g + Cr g + K g
K2CrO4 g/mol = 63.996 + 51.996 + 78.196
K2CrO4 g/mol = 194.188

سـ5/احسب الكتلة المولية للمركب NaOH :

Na g = 1× 22.990
Na g = 22.990
________________________________________
O g = 1 × 15.999
O g = 15.999
________________________________________
H g = 1 × 1.008
H g = 1.008
________________________________________
NaOH g/mol = Na g + O g + H g
NaOH g/mol = 22.990 + 15.999 + 1.008
NaOH g/mol = 39.997

سـ6/احسب الكتلة المولية للمركب HCN :

H g = 1× 1.008
H g = 1.008
________________________________________
C g = 1 × 12.011
C g = 12.011
________________________________________
N g = 1 × 14.007
N g = 14.007
________________________________________
HCN g/mol = H g + C g + N g
HCN g/mol = 1.008 + 12.011 + 14.007
HCN g/mol = 27.026

سـ7/احسب الكتلة المولية للمركب NH4)3PO4) :

N g = 3× 14.007
N g = 42.021
________________________________________
H g = 12 × 1.008
H g = 12.096
________________________________________
P g = 1 × 30.974
P g = 30.974
________________________________________
O g = 4 × 15.999
O g = 63.996
________________________________________
NH4)3PO4 g/mol = N g + H g + P g + O g)
NH4)3PO4 g/mol = 42.021 + 12.096 + 30.974 + 63.996)
NH4)3PO4 g/mol = 149.087)

سـ8/ماكتلة 2.50mol من المركب C3H5)2S) :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب C3H5)2S)

C g = 6× 12.011
C g = 72.066
________________________________________
H g = 10 × 1.008
H g = 10.08
________________________________________
S g = 1 × 32.065
S g = 32.065
________________________________________
C3H5)2S g/mol = H g + C g + N g)
C3H5)2S g/mol = 72.066 + 10.08 + 32.065)
C3H5)2S g/mol = 114.211)

________________________________________

2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة المركب C3H5)2S)

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

1mol

الكتلة = 2.50 × 114.211

1mol

الكتلة = 285.527 g

سـ9/ماكتلة 3.25mol من المركب H2SO4 :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب H2SO4

H g = 2× 1.008

H g = 2.016

________________________________________

S g = 1 × 32.065

S g = 32.065

________________________________________

O g = 4 × 15.999

O g = 63.996

________________________________________

H2SO4 g/mol = H g + S g + O g

H2SO4 g/mol = 2.016 + 32.065 + 63.996

H2SO4 g/mol = 98.077

________________________________________

2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة المركب H2SO4

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

1mol

الكتلة = 3.25 × 98.077

1mol

الكتلة = 318.750 g

سـ10/احسب مولات المركب Ca(OH)2 في 325g منه :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب Ca(OH)2

Ca g = 1 × 40.078

Ca g = 40.078

________________________________________

O g = 2 × 15.999

O g = 31.998

________________________________________

H g = 2 × 1.008

H g = 2.016

________________________________________

Ca(OH)2 g/mol = Ca g + O g + H g

Ca(OH)2 g/mol = 40.078 + 31.998 + 2.016

Ca(OH)2 g/mol = 74.092

________________________________________

2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات المركب Ca(OH)2

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 325 × 1mol

74.092

المولات = 4.386mol

سـ11/احسب مولات المركب AgNo3 في 22.6g منه :

1 - نحسب الكتلة المولية للمركب AgNo3

Ag g = 1 × 107.868

Ag g = 107.868

________________________________________

N g = 1 × 14.007

N g = 14.007

________________________________________

O g = 3 × 15.999

O g = 47.997

________________________________________

AgNo3 g/mol = Ag g + N g + O g

AgNo3 g/mol = 107.868 + 14.007 + 47.997

AgNo3 g/mol = 169.872

________________________________________

2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات المركب AgNo3

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 22.6 × 1mol

169.872

المولات = 0.1330mol

________________________________________

الدرس الرابع : الصيغة الاولية والصيغة الجزيئية

سـ1/التركيب النسبي المئوي للمركب هــو :

النسب المئوية بالكتلة لكل العناصر في المركب

سـ2/قانون النسبة المئوية بالكتلة من خلال الصيغة الكيميائية :

النسبة المئوية بالكتلة = كتلة العنصر × 100

كتلة المركب

سـ3/حدد التركيب النسبي المئوي لثاني اكسيد الكربون Co2 :

1 - حساب الكتلة المولية للمركب Co2

1mol C × 12.01 g C = 12.01 g C

1mol

________________________________________

2mol O × 15.999 g O = 31.998 g O
1mol

________________________________________

Co2 g/mol = C g + O g

Co2 g/mol = 12.01 + 31.998

Co2 g/mol = 44.008

________________________________________

2 - حساب النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر

%C% = 12.01g × 100% = 27.29
44.008
________________________________________
O% = 31.998 × 100 = 72.70%
44.008
يتكون Co2 من C 27.29% و O 72.70%

سـ4/حدد التركيب النسبي المئوي لحمض الفوسفوريك H3Po4 :

1 - حساب الكتلة المولية للمركب H3Po4

3mol H × 1.008 g H = 3.024 g H

1mol

________________________________________

1mol P × 30.974 g P = 30.974 g P
1mol

________________________________________

4mol O × 15.999 g O = 63.996 g O

1mol

________________________________________

H2Po4 g/mol = H g + P g + O g

H2Po4 g/mol = 3.024 + 30.974 + 63.996

H2Po4 g/mol = 97.994

________________________________________

2 - حساب النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر

%H% = 3.024g × 100% = 3.08
97.994
________________________________________
P% = 30.974 × 100 = 31.60%
97.994

________________________________________
O% = 63.996 × 100 = 65.30%
97.994

يتكون H2Po4 من H 3.08% و P 30.974% و O 65.30%

سـ5/الصيغة الاولية لمركب هــي :

الصيغة التي تبين اصغر نسبة عددية صحيحة لمولات العناصر في المركب

سـ6/حدد الصيغة الاولية لمركب يتكون يتكون من 48.64% كربون و 8.16% هيدروجين و 43.20% اكسجين :

1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد المولات

الكربون = 48.64 × 1mol

12.01

الكربون = 4.0499mol C

________________________________________

الهيدروجين = 8.16 × 1mol

1.008

الهيدروجين = 8.095mol H

________________________________________

الاكسجين = 43.20 × 1mol

15.999

الاكسجين = 2.70mol O

________________________________________

2 - حساب ابسط نسبة مولية للعناصر في المركب

الكربون = 4.0499

2.70

الكربون = 1.5mol C

________________________________________

الهيدروجين = 8.095

2.70

الهيدروجين = 3mol H

________________________________________

الاكسجين = 2.70

2.70

الاكسجين = 1mol O

________________________________________

3 - ضرب المولات في 2 حتى تؤدي المولات الى اعداد صحيحة

C mol 3 = 1.5 × 2

H mol 6 = 3 × 2

O mol 2 = 1 × 2

سـ7/حدد الصيغة الاولية لمركب يتكون يتكون من 36.84% نيتروجين و 63.16% اكسجين :

1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد المولات

النيتروجين = 36.84 × 1mol

14.007

النيتروجين = 2.6301mol N

________________________________________

الاكسجين = 63.16 × 1mol

15.999

الاكسجين = 3.9477mol O

________________________________________

2 - حساب ابسط نسبة مولية للعناصر في المركب

النيتروجين = 2.6301

2.6301

النيتروجين = 1mol N

________________________________________

الاكسجين = 3.9477

2.6301

الاكسجين = 1.5mol O

________________________________________

3 - ضرب المولات في 2 حتى تؤدي المولات الى اعداد صحيحة

N mol 2 = 1 × 2

O mol 3 = 1.5 × 2

سـ8/الصيغة الجزيئية هــي :

صيغة تعطي العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء واحد من المادة

سـ9/حدد الصيغة الاولية والصيغة الجزيئية لحمض ثنائي الكربوكسيل مثل حمض السكسنيك الذي يحتوي على 40.68% كربون و 5.08% هيدروجين و 54.24% اكسجين وله الكتلة المولية 118.1g/mol :

1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد المولات

الكربون = 40.68 × 1mol

12.01

الكربون = 3.3871mol C

________________________________________

الهيدروجين = 5.08 × 1mol

1.008

الهيدروجين = 5.0396mol H

________________________________________

الاكسجين = 54.24 × 1mol

15.999

الاكسجين = 3.3902mol O

________________________________________

2 - حساب ابسط نسبة مولية للعناصر في المركب

الكربون = 3.3871

3.3902

الكربون = 1mol C

________________________________________

الهيدروجين = 5.0396

3.3902

الهيدروجين = 1.5mol H

________________________________________

الاكسجين = 3.3902

3.3902

الاكسجين = 1mol O

________________________________________

3 - ضرب المولات في 2 حتى تؤدي المولات الى اعداد صحيحة

C mol 2 = 1 × 2

H mol 3 = 1.5 × 2

O mol 2 = 1 × 2

________________________________________

4 - حساب الكتلة المولية للمركب C2H3O2

2mol C × 12.011 g C = 24.022 g C

1mol

________________________________________

3mol H × 1.008 g H = 3.024 g H

1mol

________________________________________

2mol O × 15.999 g O = 31.998 g O

1mol

________________________________________

C2H3O2 g/mol = C g + H g + O g

C2H3O2 g/mol = 24.022 + 3.024 + 31.998

C2H3O2 g/mol = 59.044

________________________________________

5 - حساب قيمة ن

ن = الكتلة المولية لحمض السكسنيك

الكتلة المولية لــ C2H3O2

ن = 118.1

59.044

ن = 2

________________________________________

6 - ضرب المركب في 2 للحصول على الصيغة الجزيئية

الصيغة الجزيئية = 2(C2H3O2)

الصيغة الجزيئية = C4H6O4

سـ10/سائل عديم اللون يتكون من 46.68% نيتروجين و 53.32% اكسجين ,

وكتلته المولية 60.01g/mol فما صيغته الجزيئية ؟

1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد المولات

النيتروجين = 46.68 × 1mol

14.007

النيتروجين = 3.3326mol N

________________________________________

الاكسجين = 53.32 × 1mol

15.999

الاكسجين = 3.3327mol O

________________________________________

2 - حساب ابسط نسبة مولية للعناصر في المركب

النيتروجين = 3.3326

3.3326

النيتروجين = 1mol N

________________________________________

الاكسجين = 3.3327

3.3326

الاكسجين = 1mol O

________________________________________

3 - حساب الكتلة المولية للمركب NO

1mol N × 14.007 g N = 14.007 g N

1mol

________________________________________

1mol O × 15.999 g O = 15.999 g O

1mol

________________________________________

NO g/mol = N g + O g

NO g/mol = 14.007 + 15.999

NO g/mol = 30.006

________________________________________

4 - حساب قيمة ن

ن = الكتلة المولية للسائل

الكتلة المولية لــ NO

ن = 60.01

30.006

ن = 2

________________________________________

5 - ضرب المركب في 2 للحصول على الصيغة الجزيئية

الصيغة الجزيئية = 2(NO)

الصيغة الجزيئية = N2O2
________________________________________
الدرس الخامس : صيغ الاملاح المائية

سـ1/الملح المائي هــو :

مركب يحتوي على عدد معين من جزيئات الماء المترابطة بذراته

سـ2/صيغ الاملاح المائية :

صيغ الاملاح المائية
المقطع	عدد جزيئات الماء	الصيغة	الاسم
احادي	1	(NH₄)₂C₂O₄ . H₂O	إكسلات الامونيوم احادية الماء
ثنائي	2	CaCl₂ . 2H₂O	كلوريد الكالسيوم ثنائي الماء
ثلاثي	3	NaC₂H₃O₂ . 3H₂O	اسيتات الصوديوم ثلاثية الماء
رباعي	4	FePo₄ . 4H₂O	فوشفات الحديد III رباعية الماء
خماسي	5	CuSo₄ . 5H₂O	كبريتات النحاس II خماسية الماء
سداسي	6	CoCl₂ . 6H₂O	كلوريد الكوبلت سداسي الماء
سباعي	7	MgSo₄ . 7H₂O	كبريتات الماغنسيوم سباعية الماء
ثماني	8	Ba(OH)₂ . 8H₂O	هيدروكسيد الباريوم ثماني الماء
عشاري	10	Na₂Co₃ . 10H₂O	كربونات الصوديوم عشارية الماء

سـ3/وضعت عينة من كبريتات المائية الزرقاء CuSo4 .xH2O كتلتها 2.50g في جفنة وسخنت , وبقي بعد التسخين 1.59g من كبريتات النحاس اللامائية البيضاء

CuSo4 ماصيغة الملح المائي ؟ وما اسمه ؟

A - المعطيات :

كتلة الملح المائي 2.50g = CuSo4 . xH2O

كتلة الملح اللامائي 1.59g = CuSo4

الكتلة المولية لــ 18.02g/mol = H2O

الكتلة المولية لــ 159.6g/mol = CuSo4

________________________________________

B - الحل : -

1 - حساب كتلة الماء المفقود
كتلة الماء المفقود = كتلة الملح المائي - كتلة الملح اللامائي
1.59g - 2.50g = 0.91g
________________________________________
2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد المولات

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 1.59 × 1mol

159.6

المولات = 0.00996mol CuSo4

________________________________________

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 0.91 × 1mol

18.02

المولات = 0.05049mol H2O

________________________________________

3 - حساب ابسط نسبة

X = 0.05049
0.00996

X = 5
1

X = 5
________________________________________
صيغة الملح المائي هي : CuSo4 . 5H2O
اسمه هو : كبريتات النحاس II خماسية الماء

سـ4/سخنت عينة كتلتها 11.75g من ملح مائي شائع لكلوريد الكوبلت II , وبقي بعد التسخين 0.0712mol من كلوريد الكوبلت اللامائي , ماصيغة هذا الملح المائي ؟ وما اسمه ؟

قبل الحل

نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة كلوريد الكوبلت II

الكتلة = المولات × الكتلة المولية

1mol

الكتلة = 0.0712 × 129.839

1mol
الكتلة = 9.244g CoCl2
________________________________________
A - المعطيات :

كتلة الملح المائي 11.75g = CoCl2 . xH2O

كتلة الملح اللامائي 9.244g = CoCl2

الكتلة المولية لــ 18.02g/mol = H2O

الكتلة المولية لــ 129.839g/mol = CoCl2
________________________________________
B - الحل : -
1 -حساب كتلة الماء المفقود
كتلة الماء المفقود = كتلة الملح المائي - كتلة الملح اللامائي
9.244g - 11.75g = 2.506g
________________________________________
2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد المولات

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 9.244 × 1mol

129.839

المولات = 0.0711mol CoCl2

________________________________________

المولات = الكتلة × 1mol

الكتلة المولية

المولات = 2.506 × 1mol

18.02

المولات = 0.1390mol H2O

________________________________________

3 - حساب ابسط نسبة

X = 0.1390
0.0711

X = 2
1

X = 2
________________________________________
صيغة الملح المائي هي :  CoCl2 . 2H2O
اسمه هو : كلوريد الكوبلت II ثنائية الماء

سـ5/استعمالات الاملاح المائية :

1 - كلوريد الكالسيوم : امتصاص الرطوبة من الهواء

2 - كبريتات الكالسيوم : في المذيبات العضوية كالإيثانول والإيثيل إيثر للحفاظ عليها

3 - كبريتات الصوديوم : خزن الطاقة الشمسية
سـ6/يكون كلوريد الكالسيوم ثلاثة املاح مائية هــي :
1 - احادي الماء
2 - ثنائي الماء
3 - سداسي الماء

________________________________________

معلومات :

*يستخدم الخارصين Zn في جلفنة الحديد لحمايته من التاكل

................................................................

*تستخدم نترات الفضة AgNo3 في تحضير انواع متعددة من هاليدات الفضة

المستخدمة في عملية التصوير الفوتوجرافي

................................................................

*يستخدم النحاس Cu في صناعة الاسلاك الكهربائية

................................................................

*الكروم Cr عنصر انتقالي , يستخدم في طلاء الحديد والفلزات لحمايتها من التأكل

................................................................

*الكالسيوم Ca من اكثر العناصر توافرا في الارض , ويوجد دائما متحدا مع

عناصر اخرى بسبب نشاطه العالي

................................................................

*الذهب Au هو احد فلزات العملة ( الذهب - الفضة - النحاس )

................................................................

*الهيليوم He غاز نبيل

................................................................

*اكسيد الالومنيوم Al2O3 الذي يسمى غالبا الومينا , هو المادة الخام الاساسية

لانتاج الالومنيوم , توجد الالومنيا في معدن الكورنديوم والبوكسايت

................................................................

*يستعمل كلوريد الخارصين ZnCl2 بوصفه سبيكه لحام تربط فلزين معا

................................................................

*تعتمد النباتات والحيوانات على سكر الجلوكوز C6H12O6 بوصفه مصدرا للطاقة

................................................................

*تعود الرائحة المميزة للثوم الى وجود المركب C3H5)2S)

................................................................

*يستعمل مركب هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 لازالة ثاني اكسيد الكبريت من غازات العادم المنبثقة من محطات الوقود , وفي معالجة عسر الماء لازالة ايونات Ca و Mg

................................................................

*يستعمل كلوريد الالومينوم AlCl3 لتكرير البترول وصناعة المطاط والشحوم

................................................................

*يستعمل الإيثانول C2H5OH مصدرا للوقود , ويخلط احيانا مع الجازولين

................................................................

*يستعمل كلوريد الكالسيوم CaCl2 لمنع التجمد

................................................................

*تستعمل كبريتات الصوديوم في صناعة المنظفات

................................................................

*البروبان هو احد الهيدروكربونات وهي مركبات تحتوي فقط على الكربون والهيدروجين

................................................................

*يعد الاسبرين من اكثر الادوية استعمالا بالعالم

................................................................

*يعد معدن الالمنيت احد الخامات الرئيسية لاستخراج التيتانيوم

________________________________________

0556941949

________________________________________

ملخصات اخرى

*التفسير
*الحديث وثقافة إسلامية

*اللغة العربية

*الفيزياء

*الأحياء

*الدراسات الاجتماعية والوطنية

*الحاسب وتقنية المعلومات

*مهارات البحث ومصادرالمعلومات

بحث هذه المدونة الإلكترونية

ملخصات أول ثانوي

ملخص مادة الكيمياء - أول ثانوي - المستوى الثاني

تعليقات

إرسال تعليق

المشاركات الشائعة من هذه المدونة

ملخص مادة التفسير - أول ثانوي - المستوى الثاني

ملخص مادة الأحياء - أول ثانوي - المستوى الثاني

ملخص مادة اللغة العربية - أول ثانوي - المستوى الثاني

1	1s
2	2s
3	2p
4	3s
5	3p
6	4s
7	3d
8	4p
9	5s
10	4d
11	5p
12	6s
13	4f
14	5d
15	6p
16	7s
17	5f
18	6d
19	7p

1	1s
2	2s
3	2p
4	3s
5	3p
6	4s
7	3d
8	4p
9	5s
10	4d
11	5p
12	6s
13	4f
14	5d
15	6p
16	7s
17	5f
18	6d
19	7p

1	1s
2	2s
3	2p
4	3s
5	3p
6	4s
7	3d
8	4p
9	5s
10	4d
11	5p
12	6s
13	4f
14	5d
15	6p
16	7s
17	5f
18	6d
19	7p